Natrio bikarbonatas gali reaguoti ir su rūgštimis, ir su bazėmis, todėl pH vertė neturi būti nei per didelė, nei per maža, artima neutraliam tirpalui, kurio pH diapazonas yra (6,9).
Natrio bikarbonatas (NaHCO3), paprastai žinomas kaip soda.
Maži balti kristalai, mažiau tirpūs vandenyje nei natrio karbonatas. Tai taip pat yra tam tikra pramoninė cheminė medžiaga. Kai kietoji medžiaga yra aukštesnė nei 50 ℃, ji palaipsniui skyla į natrio karbonatą, anglies dioksidą ir vandenį ir visiškai suyra esant 270 ℃.
Natrio bikarbonatas yra rūgšties druska, susidaranti neutralizuojant stiprią bazę ir silpną rūgštį. Ši savybė leidžia jį naudoti kaip raugą ruošiant maistą.
Natrio bikarbonatas liks po veiksmo, per daug naudojant gatavas produktas taps šarminis.
Cheminės savybės:
Šiluma lengvai ištirpsta.
Lėtai skaidytis drėgname ore.
Apie 50 ℃ prasideda reakcija CO2, visais 100 ℃, į natrio karbonatą. Jis greitai suskaidomas silpnoje rūgštyje, o jo vandeninis tirpalas pradeda skaidyti anglies dioksidą ir natrio karbonatą 20 ℃, o visi suyra virimo temperatūroje.
Nemaišytas tirpalas iš šalto vandens parodė tik šiek tiek šarminę reakciją į
fenolftaleino bandomasis popierius. 0,1 mol / l vandeninio tirpalo, paruošto 25 ° C temperatūroje, pH vertė yra 8,3. Mažas toksiškumas, pusė mirtinos dozės (žiurkėms, per burną) 4420 mg / kg.
1. Reakcija su rūgštimi
Reakcija su HCl: NaHCO₃ + HCl=NaCl + H₂O + CO₂ ↑
Su CH₃COOH atsaku: NaHCO₃ + CH₃COOH=CH₃COONa + H₂O + CO₂ ↑
2. Reakcija su šarmu
Reakcija su natrio hidroksidu:NaHCO₃ + NaOH=Na₂CO₃ + H₂O
Reakcija su kalcio hidroksidu: natrio bikarbonato dozė turėtų būti per didelė arba maža.
Nedidelis kiekis: NaHCO₃ + Ca (OH) ₂=CaCO₃ ↓ + NaOH + H₂O
Didelis kiekis: 2NaHCO₃ {{1}} Ca (OH) ₂ = Na₂CO₃ {{2}} CaCO₃ ↓ + 2H₂O
3. Reakcija su druska
Reakcija su vario sulfatu:4NaHCO₃ {{2}} 2CuSO₄ = 2Na₂SO₄ {{3}} Cu₂ (OH) ₂CO₃ ↓ +H₂O+3CO₂ ↑
Hidrolizė
Dviguba hidrolizė aliuminio chloridu: 3NaHCO₃ {{1}} AlCl₃ = Al (OH) ₃ ↓ + 3CO₂ ↑ + 3NaCl
Dviguba hidrolizė su aliuminio sulfatu: Al₂ (SO₄) ₃+6NaHCO₃ = 3Na₂SO₄+2Al (OH) ₃ ↓ +6CO₂ ↑
4. kaitinimas
Terminis skaidymas: 2NaHCO₃=Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ ↑
5. jonizacija
Natrio bikarbonato jonizacijos lygtis: NaHCO₃ = Na+ + HCO₃﹣
Maistinė soda
Skirtingai nei pramoninė soda (natrio karbonatas) ir soda (natrio bikarbonatas), soda yra gaminama iš sodos tirpalo arba kristalų, kurie sugeria anglies dioksidą.
Taigi, kai kuriose vietose soda taip pat vadinama valgomąja soda.
Kepimo soda yra kieta, apvali, balta ir tirpi vandenyje.
Vienintelė druska yra: teigiama druska, rūgštinė druska, bazinė druska, natrio bikarbonatas yra rūgšties druska, susidariusi neutralizavus stiprią bazę ir silpną rūgštį, kuri, ištirpinta vandenyje, yra šiek tiek šarminė.
Masinėje garų bandelių, keptų tešlos lazdelių ir kitų maisto produktų gamyboje soda dažnai įmaišoma į miltus ir po kaitinimo skaidoma į natrio karbonatą, anglies dioksidą ir vandenį. Kai perteka anglies dioksidas ir vandens garai, maistas bus taps purus, o maiste liks natrio karbonato.
Garintos duonos galima paragauti su pridedama per daug sodos.
NAUDOJIMAS:
Natrio bikarbonatas gali būti tiesiogiai naudojamas kaip žaliava farmacijos pramonėje skrandžio rūgšties perkrovai gydyti.
Jis taip pat gali būti naudojamas kuriant filmus, rauginant, padažu, lydant, termiškai apdorojant metalą, pluošto, gumos pramonėje ir kt.
Jis taip pat naudojamas kaip vilnos ploviklis ir kaip sėklos mirkomos žemės ūkyje.
